關于原電池的敘述正確的是（ ）
A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi
LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2
C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．下圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想
D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為
b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數是（ ）
A．
×100% B．
×100%
C．
×100% D．
×100%
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
陰極的電極反應式是 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是（ ）
A．鋁質汽水罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
C．食鹽水中的Na＋向木碳棒移動
D．木炭棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一
定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ）
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．①②⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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