【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是
A.放電時，a極為負極
B.充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發生Li+脫嵌，放電時發生Li+嵌入
C.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21g
D.放電時，Li+在電解質中由a極向b極遷移
【答案】B
【解析】
根據電池反應式可知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，即b為負極，a為正極，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反。
A．根據分析可知，a為原電池的正極，A錯誤；
B．由電極方程式可知，充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發生Li+脫嵌，失去電子；放電時發生Li+嵌入，得到電子，B正確；
C．放電時，石墨電極發生得電子的反應，若轉移0.02mol電子，則石墨電極將減重0.02
7=0.14g，C錯誤；
D．放電時，Li+負極向正極移動，即由b極向a極移動，D錯誤；
故選C。
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【題目】第3周期某元素的原子，其最外層3p軌道上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（ ）
A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B.該元素單質可能是一種黃綠色的氣體
C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿，只能與酸反應
D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的
稀有氣體元素除外
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用
制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通過
D.由
可知，硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】科學家從化肥廠生產的
中檢出組成為
的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以
和
兩種離子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的
分子，分子不能被植物吸收。
請回答下列問題：
和
的關系正確的是 ______ 
填序號
。
A.同種單質
同位素
同分異構體
同素異形體
______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用。
已知斷裂
吸收167kJ熱量，生成1molN
N放出
的熱量，寫出氣體轉變為的熱化學方程式： ______ 。
已知白磷、
、的空間構型均為四面體，的結構式為
，白磷
的結構式為
，請畫出的結構式 ______ 。
已知液氨中存在著平衡
，科學家在液氨中加入氫氧化銫
和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式： ______ 。
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【題目】下列關于
的說法中正確的是
A. 所有原子都可能在同一平面上
B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C. 有7個碳原子可能在同一直線上
D. 分子中有5個碳原子在同一直線上
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【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。
②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。
(3)利用反應Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設計一個原電池，回答下列問題：
①負極材料為____________；正極反應式為__________________________。
②反應過程中SO42-向_______極移動。
③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了______克。
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【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐加熱來制取，該反應放熱：
密度（g/mL） | 相對分子質量 | 顏色、狀態 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 無色油狀液體 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 無色透明液體 | 遇水緩慢反應生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 無色片狀晶體， 熔點 114℃ | 不溶于冷水，可溶于熱 水、乙醇、乙醚 |
實驗步驟
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.00 mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成 80 ℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5 min，_______，冷卻結晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品6.2 g。
請回答：
（1）反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是______。
A 加20 mL水 B 旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒將塊狀物研碎 D 充分攪拌
（2）在步驟②中對粗產品進行洗滌需要用到以下操作：
a 加入洗滌劑至浸沒固體；b 洗滌劑緩慢通過；c 關小水龍頭；d 開大水龍頭； e 重復 2～3 次。
請對以上操作做出正確的排序__________。
（3）步驟③加入過量 20%的水的目的是________，橫線處的操作步驟是_________。
（4）下列說法不正確的是______。
A 活性炭吸附有色物質，可以提高產率
B 冷卻時，室溫冷卻比冰水浴冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾
C 抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結束時可先關閉水龍頭，后打開活塞a
D 產品可放在表面皿上用熱水浴烘干，烘干后可通過測量產品熔點判斷產品純度
（5）該實驗的產率是___________。
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【題目】某有機物的結構如下圖所示，關于該物質的下列說法不正確的是
A. 遇FeCl3溶液發生顯色反應
B. 能發生取代、消去、加成反應
C. 1 mol該物質最多能與4mol Br2反應
D. 1 mol 該物質最多能與4 mol NaOH反應
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。下表為元素有關信息：
元素 | 信息 |
B | 其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，且X的水溶液呈堿性 |
D | 其簡單陽離子與X具有相同電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的 |
E | 元素原子最外層比次外層少2個電子 |
C、F | 兩種元素的原子最外層共有13個電子 |
回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為__，且在周期表中的位置為___。
（2）寫出BA3氣體驗滿的方法__。
（3）F的單質在氧化還原反應中常做__劑，該單質與E的低價氧化物1：1通入水中，發生反應的離子方程式為__。
（4）C、D形成的化合物的化學式為__，此物質對應的水化物決定了在物質的分類中應屬于__。
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