Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下表為元素有關(guān)信息：

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，且X的水溶液呈堿性
D	其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

回答下列問題：

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，且在周期表中的位置為___。

（2）寫出BA3氣體驗(yàn)滿的方法__。

（3）F的單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常做__劑，該單質(zhì)與E的低價(jià)氧化物1：1通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）C、D形成的化合物的化學(xué)式為__，此物質(zhì)對(duì)應(yīng)的水化物決定了在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__。

Answer 1

【答案】 第二周期第VA族 用濕潤(rùn)的酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅則收集滿(或其他正確答案即可) 氧化 Cl2+SO2+2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO42 Al2O3 兩性氧化物

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性，則X是NH3，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素；D簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，且D能形成陽(yáng)離子，則D是Al元素；E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于D，且為短周期主族元素，則E為S，F為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個(gè)，F最外層含有7個(gè)電子，則C最外層含有6個(gè)電子，為第VIA族短周期元素，則C為O元素。

⑴通過以上分析知，B是N元素，N原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，周期表位置為第二周期第VA族；故答案為：；第二周期第VA族。

⑵NH3氣體驗(yàn)滿的方法是用濕潤(rùn)的酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅則收集滿；故答案為：用濕潤(rùn)的酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅則收集滿(或其他正確答案即可)。

⑶F是Cl元素，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常常容易得電子而作氧化劑，在水溶液里，二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl－+ SO42；故答案為：氧化；Cl2+SO2+2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO42。

⑷C是O元素，D是Al元素，所以C和D形成的化合物是Al2O3，氧化鋁既能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物；故答案為：Al2O3；兩性氧化物。