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自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是

A．2v_正(HF)= v_逆(H₂O)	B．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
C．SiO₂的質量保持不變	D．容器內壓強不變

A錯，達到平衡時，v_正(HF)=2 v_逆(H₂O)；B正確，平衡時不同物質的正、逆反應速率之比=化學計量數之比；C正確，平衡時，各組分的量保持不變；D正確，該反應為非等體積反應平衡后容器內的壓強保持不變；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達到平衡的標志是

A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變

B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2

C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2

D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB

nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g)

xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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