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對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

A 正確，增加N₂的量，正反應速率突然增大，逆反應速率逐漸增大
B 錯誤，此反應時可逆反應，N₂和H₂不可能全部轉化為NH₃
C 錯誤，達到平衡時，各物質的量濃度之比不一定等于化學計量數之比
D 錯誤，分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，速率之比等于化學計量數之比

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣⑦工業制取金屬鉀Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

該反應的反應方程式可表示為，平衡時Y氣體的轉化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為；若X的核內中子數為20，則37 g XCl₂中所含質子的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO₂和 l mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應達到新的平衡時，SO₃的物質的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是

A．2v_正(HF)= v_逆(H₂O)	B．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
C．SiO₂的質量保持不變	D．容器內壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)

2Z(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________ ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH₂O(g)時
C．當CO(g)的質量分數保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強 E．不斷移走CO₂

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