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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(9分)現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
(1)放; >  (2)增大    (3)增大; 減小
(4)減小      (5)不變    (6)變深; 變淺
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列可逆反應中,正反應是吸熱反應的是
A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s) 降溫,PCl3轉化率增大
B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) 降溫,SO3的體積分數增加
C.2NO2 (g)2NO(g)+O2(g)   降溫,顏色加深
D.CS2(l)+2H2O(g)CO2(g)+2H2S(g) 升溫,CO2的平衡濃度增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,一定量的混合氣體發生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(  )
A.x+y>z
B.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低
D.C的體積分數下降

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器,立即出現紅棕色,反應進行4s時,NO2的濃度為0.04mol/L,再經過一段時間后,反應達平衡,這時容器內壓強為開始時的1.8倍.則下列說法正確的是                                  (   )
A.前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L·s
B.在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
C.在平衡時容器內含N2O40.4mol
D.在平衡時容器內含NO21.6mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(改編題)下列能用勒夏特列原理解釋的是                         (     )
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣⑦工業制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A.①③⑤⑥⑦B.②④⑤⑥⑦  C.①②④⑤⑥D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實驗Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列結論中正確的是(  )
A.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應條件是:反應容器的體積縮小了
B.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應條件是:使用效率更高的催化劑
C.實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
D.對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知,該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將________移動,新平衡狀態時NO2的物質的量濃度為________mol·L-1
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中,當分離出SO3時,下列說法中正確的是(  )                                                             
A.正反應速率增大B.平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率大于逆反應速率D.逆反應速率一直減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km,壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生,當反應達到平衡時,下列說法不正確的是
A.2v(HF)= v(H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質量保持不變D.容器內壓強不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

反應m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是
______               _________。
②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發生移動,則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發生移動,則B肯定不能為_____態。

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同步練習冊答案
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