【題目】可以用來鑒別甲烷氣體和乙烯氣體的方法是：
A.觀察氣體顏色B.溶于水
C.分別通入高錳酸鉀溶液D.常溫下，通入氯氣
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極
B. 充電時陰極附近的pH會升高
C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g
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【題目】通常狀況下，下列物質中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）
（1）屬于強電解質的是：________________。
（2）屬于弱電解質的是：________________。
（3）能導電的是：________________。
（4）屬于非電解質的是：________________。
（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達）。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，用下列各裝置或其組合能完成相應實驗的是（已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫(H2S)氣體）
A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣
C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體
D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從b端通入
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【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
（1）A生成B的反應類型為_____，C中的官能團名稱為________。
（2）D與NaOH水溶液反應的化學方程式為________。
（3）①E生成F的化學方程式為________。
②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G。G的結構簡式為________。
（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)
①含有1個六元碳環且環上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與斐林試劑反應產生2mol磚紅色沉淀
（6）寫出用
為原料制各化合物
的合成路線______。(其他試劑任選)
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。
（1）甲同學發現A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“—”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）。
已知A是常見金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學式，下同），C是_______。請寫出下列反應的化學方程式：A與B________________；B與C____________________。
（2）乙同學發現X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環轉化關系“→”表示能轉化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______；請寫出Y→Z的反應化學方程式________________。
②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為___；Z→X可通過以下反應實現：___________________；
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。
則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
① I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變
C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發生變化
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
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