【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極
B. 充電時陰極附近的pH會升高
C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g
【答案】BD
【解析】根據(jù)鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉化的示意圖中電子的移動方向，鋅為分解，失去電子生成K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2。A. 原電池中陽離子向正極移動，故A錯誤；B. 充電時陰極發(fā)生的電極反應是放電時負極的逆反應，反應后電極附近的pH會升高，故B正確；C. 放電時NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+ OH-，故C錯誤；D. 負極質(zhì)量每減少6.5g，即0.1mol鋅，轉移0.2mol電子，正極上0.1molNiOOH轉化為0.1molNi(OH)2，質(zhì)量增加0.2g，溶液質(zhì)量增加6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；故選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為 ． ②欲收集干燥的ClO2 ， 選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是 ．
（2）ClO2與Na2S的反應 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產(chǎn)物．
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無_生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 | ② | 有SO42﹣ |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中， | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100 mL 1 molL﹣1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）
A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量
B.把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2～3 cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是
A. 飽和NaCl(aq) 
NaHCO3
Na2CO3
B. Al2O3
AlCl3(aq) 
無水AlCl3
C. H2SO4(濃) 
SO2
(NH4)2SO3(aq)
D. Cl2(g) 
Ca(ClO)2
HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用合成氣(H2＋CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是( )
①以合成氣為原料的反應都是化合反應 ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 ③合成氣的轉化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成 ④從合成氣出發(fā)生產(chǎn)液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為個，Al3+的質(zhì)量是 ， SO42﹣的物質(zhì)的量是；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、D、C、A、E 五種元素的原子序數(shù)順序依次增大，其中只有E為金屬元素，D、C 元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B 的單質(zhì)可以分別和A、C、D 的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C 的單質(zhì)和D 的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10 個電子，下圖為相互轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出E 的原子結構示意圖_____________。
（2）寫出C、D 氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_________（用化學式表示）。
（3）A、B、D 三種元素形成的化合物中其中一種可用作化肥，寫該化合物的電子式__________。
（4）寫出C與丙反應的化學反應方程式________________。
（5）寫出工業(yè)上從海水中制取A 的離子反應方程式_______________。
（6）工業(yè)上通過如下轉化可制得含A 元素的鉀鹽KAO3 晶體:
NaA溶液
NaAO3
KAO3晶體
Ⅰ Ⅱ
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:___________________。
NaA+□H2O
□NaAO3+□
②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________。
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