Question

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu²⁺在溶液中穩定， Cu⁺在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多數 +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生 成 的Cu₂O與Cu₂S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]

（5）將0.80    gCuSO₄ • 5H₂O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）CuI（2分）

（2）2CuH+2H⁺= Cu²⁺+ Cu+2H₂↑（2分）

（3）2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂（2分）；2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑（2分）

（4）2.2×10^-4   （2分）

（5）設110℃時固體物質的化學式為CuSO₄·xH₂O，依據題意得，解得x=3,該固體物質的化學式為CuSO₄·3H₂O。（關系式2分，結果2分，共4分，其它合理解法不扣分）

【解析】

試題分析：（1）由于CuI的Ksp較小，且加入過量KI溶液，假設生成CuCl也會轉化為CuI,所以最終生成CuI

（2）Cu⁺在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；所以發生反應2CuH+2H⁺= Cu²⁺+ Cu+2H₂↑

（3）根據信息提示，注意硫元素燃燒后生成SO₂,根據質量守恒定律，寫出方程。見答案

（4）由pH = 6知C(OH^-)=10^-8mol/L,代入Ksp=c（Cu²⁺）C(OH^-)²公式既得結果

（5）見答案

考點：考查沉淀溶解平衡，物質性質，方程式的書寫以及計算。