Question

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項標號）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應時，每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現上述顏色變化的原因。

①產生藍色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩定，Cu⁺易在酸性條件下發生；2Cu⁺= Cu+ Cu²⁺。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①B②6③1.12L

（2）4Cr₂O₇^2－＋3S₂O₃^2－＋26H^＋＝6SO₄^2－＋8Cr^3＋＋13H₂O

（3）①Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

②Cu(OH)₂(s)＋S^2－(aq)＝CuS(s) ＋2OH^－(aq)

（4）①2CuH＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋2H₂↑

②6CuH＋16HNO₃＝6Cu(NO₃)₂＋3H₂↑＋4NO↑＋8H₂O

【解析】

試題分析：（1）①依據質量守恒，可知選B。②依據電荷守恒可知為6

考點：氧化還原的有關知識。