Question

某pH＝1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。

根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO32-　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

Answer 1

A

【解析】在酸性條件下，CO32-不能存在，根據實驗（2），原溶液應含SO42-，則不含Ba2＋，n(SO42-)＝＝0.01 mol。

根據實驗（1），一定含Cl－，n(Cl－)＝≈0.024 mol

負電荷總數為(2×0.01 mol＋0.024 mol) NA·mol－1＝0.044NA

而H＋所帶正電荷總數為0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。