Question

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

 

Answer 1

D

【解析】　2SO2＋O22SO3

起始/mol 2 1 0

平衡/mol 2－2a 1－a 2a

2a＝1.8 mol a＝0.9 mol

A項，v(O2)＝v(SO3)＝×＝ mol·L－1·s－1錯誤；B項，平衡常數只與溫度有關，錯誤；C項，原平衡，SO2的轉化率為×100%＝90%，當向容器中充2 mol SO3時，SO3的轉化率等于10%，當充入4 mol SO3，相當于加壓，SO3的轉化率減小，應小于10%，錯誤；D項，相當于縮小容器的體積，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正確。