某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A．a和b用導線連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極
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閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷（解析版） 題型：實驗題
3,5?二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20 ℃) /g·cm－3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | — | 0.791 5 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | — | 0.713 8 | 微溶于水 |
3,5?二甲氧基苯酚 | — | 33～36 | — | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
(1)反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________(填“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________；用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。
(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是________(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶
c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________，再________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉化為目標產物，應該選用的試劑是( )
A．碳酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) 
R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）
A．光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>
B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl－ ④可能存在Ba2＋ ⑤可能存在Mg2＋
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 |
| 1.00 | 1.00 |
根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與應用相對應的是（ ）
A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
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