Question

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是

A. 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點對應溶液pH約為5

C. 25℃時，HAuCl4的電離常數為1×10-3

D. d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】c點溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正確；根據Ka= c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a點時，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)≈10-5 mol/L, pH≈5，B正確；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根據HAuCl4=H++ AuCl4-可知，該反應的電離常數為Ka=c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-3×10-3/（0.1-10-3）=10-5，C錯誤；d點時，溶液溶質為NaAuCl4，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；正確選項C。