Question

【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，請用單線橋法表示電子的轉移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產物：_____還原產物：_____

（3）每轉移電子的數目為6.02×1023個時生成標況下氣體的體積為：______L

Answer 1

【答案】 MnO2（二氧化錳） HCl（鹽酸） Cl2(氯氣) MnCl2 （氯化錳） 11.2

【解析】

（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；

（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；

（3）根據化學方程式來計算即可。

（1）化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：

故答案為：；

（2）化合價降低元素所在的反應物MnO2是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物HCl是還原劑，還原劑被氧化后生成了Cl2，Cl2是氧化產物，氧化劑被還原后生成了MnCl2,所以MnCl2是還原產物；

故答案為：MnO2，HCl，Cl2，MnCl2；

（3）反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O轉移電子2mol時，生成氯氣的物質的量為1mol，當轉移電子的數目為6.02×1023個即1mol時，生成的氯氣物質的量為0.5mol，體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

本題答案為：11.2。