【題目】已知
的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是( )
A.氯元素的近似相對原子質量為35
B.氯元素的某種同位素的質量數為35
C.氯元素的中子數為18
D.氯原子的質量為34.969
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究銅與稀硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．
（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__．
（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________ 。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。
（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物是苯環上一個
原子被取代后得到的物質，下列判斷錯誤的是（ ）
A.屬于苯的同系物
B.該有機物的結構有4種
C.該有機物的某種結構的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機物所有結構的一溴代物種類相同
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【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是
X | Y | Z | 結論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗證氯氣的強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（ ）
A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）
C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次遞增，原子半徑大小： B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結構的分子，它們的球棍模型及部分性質如下表：
甲 | 乙 | 丙 |
|
|
|
無色液體，具有強氧化性，可用作消毒劑 | 標況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一 | 液態，具有強還原性，用作火箭推進的燃料 |
(1)寫出化學式：甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質晶體可能是__________。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
(3)已知1g 液態丙與足量液態甲反應生成氮氣和水蒸氣，并放出20.05kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式________________。
(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式：
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)該反應過程較復雜，一般認為分以下幾步：
①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應慢）
②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應快）
③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應快）
④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應快）
根據上述條件推測，此反應速率由________步（填序號）反應決定。
(6)若預先加入淀粉溶液，由反應過程看，必在_______離子消耗完時，才會有溶液變藍的現象產生。原因是_____________________。
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