【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是
X | Y | Z | 結論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗證氯氣的強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列數據：
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：____________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現象是_________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中數據x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應方程式中的x＝1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖：
請回答下列問題：
(1)C的結構簡式為____________，E的結構簡式為__________。
(2)③的反應類型為____________，⑤的反應類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應，其中第3步反應試劑和條件為O2/Cu，△。
請寫出反應1的試劑和條件：___________，反應2的化學方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I）,其中互為同分異構體的是_____________(填字母代號)
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰，峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應的名稱為D-A反應，理解其中成鍵與斷鍵關系，請寫出由乙炔為原料合成1,4-環己二烯流程。(無機試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以
和
為原料，制備醫藥中間體
的合成路線(無機試劑、溶劑任選)___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產生的OH－離子濃度(c)的關系如圖所示。
(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：________________________________________________。
(2)a點溶液中由水電離產生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產，環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.T1＞T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）。請回答下列問題：
(1)某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是________（答案用小數表示，保留3位小數）。
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數）。
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數比）為_________。
氣體 | SO2 | N2 | O2 |
物質的量 | 10 | 58 | 6 |
(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________（最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | I | II | III |
加入鋼樣粉末的質量（g） | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
則該硫酸溶液的物質的量濃度為________________。
③若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池與電解池在生活中和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e－===Fe2＋
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發生氧化反應
D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
