Question

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________ 。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______ 。

Answer 1

【答案】逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正 減小 增大 中 10－9/(a－0.01) mol·L－1

【解析】

（1）某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，當(dāng)向溶液中加入適量NaA固體時(shí)，鹽溶解電離產(chǎn)生A－，使溶液中c(A－)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡向消耗A-離子的方向移動(dòng)，使c(A－)減小，因此平衡逆向移動(dòng)，HA電離程度減小；

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與平衡移動(dòng)無關(guān)，但是溶液中的水對溶液起稀釋作用，時(shí)電解質(zhì)分子、離子的濃度都減小，由于離子的系數(shù)大，所以稀釋的倍數(shù)大，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，以上電離平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于稀釋作用使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢，所以溶液中c(A－)將減小，溶液中c(H+)也減小，由于在溶液中存在水的電離平衡，水的離子積是個(gè)常數(shù)，Kw= c(H+)·c(OH－)=常數(shù)，c(H+)減小，所以c(OH－)將增大；

(3)在任何溶液中都存在電荷守恒，在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，混合溶液中，c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl-)+ c(OH－)，由于反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則c(H+)= c(OH－)，所以溶液顯中；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝