Question

【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 故BD錯誤；
而1mol的NH3（g）轉化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：
N2（g）+ H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1；故A正確，C錯誤；
故選：A．