Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是。
（2）第⑥步中，相關的離子方程式是。
（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為 ， 需要的玻璃儀器有量筒、 。
（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是。
A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】
（1）向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液,若無渾濁出現,則證明BaCl2過量
（2）H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O
（3）2.9g,燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒
（4）A C D
【解析】 (1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，所以答案是：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，即證明BaCl2已過量；(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，
(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應該選用250mL的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A．稱量時NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值大，稱得的氫氧化鈉的質量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾、分離與注入溶液的儀器和化學實驗操作的先后順序的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液；化學實驗順序遵循：“從下往上”原則；“從左到右”原則；先“塞”后“定”原則；“固體先放”原則；“液體后加”原則；先驗氣密性（裝入藥品前進行）原則；后點酒精燈（所有裝置完畢后再點酒精燈）原則．