Question

【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+；=；＞　
【解析】（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3H2O中水的電離c（H+）=10﹣9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等，所以答案為：=；（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2O NH3H2O+H+；
pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，
所以答案為：NH4++H2O NH3H2O+H+；=；＞．