Question

【題目】有濃度為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a molL﹣1 ， b molL﹣1 ， c molL﹣1 ， 其大小順序為 ．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3 ， 其大小關系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）a= b＞c
（2）n1 =n2=n3
（3）V1=2V2=V3
（4）v2＞v1＞v3　
【解析】（1）氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a= b＞c，所以答案為：a= b＞c；（2）根據陰離子守恒知，鹽的物質的量與酸的物質的量相等，所以生成的鹽的物質的量大小關系為n1 =n2=n3 ， 所以答案為：n1 =n2=n3； （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V1=2V2=V3 ，
所以答案為：V1=2V2=V3；（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率大小關系為v2＞v1＞v3 ， 所以答案為：v2＞v1＞v3 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．