【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2 ． 則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
【答案】0.1；1.5
【解析】解：Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
設(shè)混合物中含有xmolFe、ymolZn，
則x+y=0.3 ①
56x+65y=18.6 ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
則c（H2SO4）= 
=1.5mol/L，
故答案為：0.1；1.5.
根據(jù)鐵和鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式，利用鐵和鋅的質(zhì)量以及氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鐵和硫酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
A加金題 系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ） 
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D.開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變下列條件，不能使ν正 增大的是
A. 升高溫度B. 恒容充He
C. 縮小容器體積D. 恒容時(shí)充入更多的H2O(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑：O2->Na+>Mg2+
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．請回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號(hào)），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長
③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點(diǎn) | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是
不純物 | 除雜試劑 | 除雜方法 | |
A. | 乙烷(乙烯） | H2 | Ni/加熱 |
B. | 乙醇(水） | CuSO4 | 蒸餾 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D. | 乙酸(水） | Na | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.④⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧
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