Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小

Answer 1

【答案】B
【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為= =
， 故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，故D錯(cuò)誤；所以選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))．