Question

【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故首先發生反應SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+ ， 再發生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 最后發生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；
B.0.1molSO32﹣完全反應后，才發生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C.0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氧化性、還原性強弱的比較的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．