Question

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
（1）①反應的化學方程式為； ②0～10s內，用Z表示的化學反應速率；
③X的轉化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強不再改變．

Answer 1

【答案】
（1）X+Y2Z；0.08mol/（Ls）；66.7%　
（2）B
【解析】解答：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z；②v（Z）= =0.08mol/（Ls），故答案為：0.08mol/（Ls）；③根據圖象可知參加反應的X物質的量為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，所以X的轉化率為： ×100%=66.7%，故答案為：66.7%；（2）A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再變化，所以容器內氣體顏色的深淺不變，故B正確；C、當體系達平衡狀態時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、混合氣體壓強不再改變，未平衡時就是不變的量，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態，故D錯誤；所以選B．分析：本題考查了根據圖象寫化學方程式、計算轉化率、反應速率及平衡狀態的判斷，解題關鍵在于理解化學平衡狀態的特征．