【題目】下列各轉(zhuǎn)化關系中，不能由一步反應直接實現(xiàn)的是（ ）
A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→鄰硝基甲苯
C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中當總質(zhì)量一定時，不論按何種比例混合，充分混合，充分燃燒后，生成的水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是
A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛（
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上原則的是
A. 煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B. 制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全
C. 制硫酸時使用熱交換器 D. 氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
I．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)，正反應為放熱反應。
（1）下列說法正確的是_______________。
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
C．升高溫度可使該反應的正反應速率增大、逆反應速率減小
D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
（2）已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設計表中，請在下表中的橫線上填出合理數(shù)據(jù)：
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度（10-3mol·L－1） | CO初始濃度（10-3mol·L－1） | 催化劑的比表面積（m2·g） |
① | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
② | ______ | 1.20 | ______ | 124 |
③ | 350 | ______ | ______ | 82 |
實驗①中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗②、③中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線______，并標明各曲線的實驗編號。
在280℃下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2) = ________________________。
II．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
（3）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原氮氧化物（NOx）可以轉(zhuǎn)化成無毒害的空氣組分，從而消除氮氧化物的污染。請寫出CH4催化還原NO2的化學方程式：_______________________________________________________。
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右上圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”），總反應的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y論 |
（1）稱取A物質(zhì) 18.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空： |
（2）A的核磁共振氫譜如圖： | （2）A中含有_____種氫原子 |
（3）另取A 18.0 g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2 mol CO2，若與足量鈉反應則生成0.2 mol H2。 | （3）寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數(shù)量___ |
（4）將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8 g和26.4 g。 | （4）A的分子式為____ |
（5）綜上所述A的結構簡式____ ___。 | |
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【題目】明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅居六七，倭鉛(鋅的古稱)居三四。” 下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是
A. Na B. Au C. Al D. Fe
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【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
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【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬__________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。
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