【題目】（11分）有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取A物質 18.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空： |
（2）A的核磁共振氫譜如圖： | （2）A中含有_____種氫原子 |
（3）另取A 18.0 g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2 mol CO2，若與足量鈉反應則生成0.2 mol H2。 | （3）寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數量___ |
（4）將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8 g和26.4 g。 | （4）A的分子式為____ |
（5）綜上所述A的結構簡式____ ___。 | |
【答案】（1）90；（2分）（2）4；（1分）（3）A中含有一個羧基，還含有一個羥基；（4分）
（4）C3H6O3；（2分）（5）CH3CHOHCOOH （2分）
【解析】試題分析：（1）稱取A物質 18.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍，則A的相對分子質量為45×2＝90。
（2）根據核磁共振氫譜可知A中含有4種氫原子.
（3）18gA的物質的量是18g÷90g/mol＝0.2mol，與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2 mol CO2，說明分子中含有1個羧基。若與足量鈉反應則生成0.2 mol H2，這說明還含有1個羥基。
（4）將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8 g和26.4 g，即生成物水的物質的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol，CO2的物質的量是26.4g÷44g/mol＝0.6mol，則分子中碳、氫原子的個數分別是0.6÷0.2＝3、1.2÷0.2＝6，所以氧原子的個數是
，則分子式為C3H6O3。
（5）綜上所述A的結構簡式為CH3CHOHCOOH。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。
(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式，下同)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。
Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號字母)。
(2)設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
(3)最后碘的CCl4溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實的解釋中錯誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發生鈍化
D. 反應：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現酸性又體現了強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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