【題目】化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環境。下列描述不符合以上原則的是
A. 煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B. 制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全
C. 制硫酸時使用熱交換器 D. 氨堿法生產中循環使用氨氣和二氧化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）
A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－
C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的質譜圖如下圖示：
已知：
（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：
回答下列問題：
（1）寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式_________
（2）D的結構簡式為____________
（3）二氫香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（
）需要用到的試劑有：NaOH溶液、_______、________．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：______．
Ⅰ．分子中除苯環外，無其它環狀結構；
Ⅱ．苯環上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發生水解反應，不能與Na反應；
Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質的量比1：2發生氧化反應
（5）又知：
（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成
的路線流程圖如下：
步驟①的反應條件和試劑______，步驟②的反應類型_____，P的結構簡式_________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變
B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色
C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂被稱為“國防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下：
請根據上述流程圖和鎂及化合物的性質回答下列問題：
（1）用貝殼煅燒生石灰的反應方程式：________________
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。
（3）簡述，由MgCl2·6H2O制無水MgCl2，加熱時通HCl氣體的主要原因是:___________。
（4）金屬鎂屬于（填寫下列編號）:___________。
a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬
（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點很高的MgO，MgO的電子式為：____________。
（6）MgCl2和AlCl3的熔點均較低，加MgO和Al2O3的熔點都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。
（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時c(Mg2+)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
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