利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用化學反應(yīng)原理相關(guān)知識同答
I．根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是 。
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是 （填字母編號）。
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x= ;
y= 。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為 ；z的取值范圍為 。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
(1)判斷反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內(nèi)壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。
①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H2O (g)＋CH4 (g) 
CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內(nèi)，用CO(g)表示的反應(yīng)速率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示
（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，
FG段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是 ；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是 （填字母）
| A．蒸餾水 | B．氯化鉀固體 | C．氯化鈉溶液 | D．濃鹽酸 |
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） △H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；
（3）平衡常數(shù)K。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
| 反應(yīng)進程 (分鐘) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0 mol/L 鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
| 2.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 極少量 氣泡 | 少量氣泡 | ||
| 4.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 有比較連續(xù)的氣泡 | ||
| 實驗?zāi)康?br /> | 實驗 編號 | 溫度 /℃ | 金屬鋁的 形態(tài) | 鹽酸濃度 /mol·L－1 |
| 1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響 | ① | 25 | 鋁片 | 4.0 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | | |
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