Question

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比(最簡整數(shù)比) ；
（3）平衡常數(shù)K。

Answer 1

（1）60％；（2）19:16（3）7.5。

解析試題分析：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
2SO₂  +   O₂    2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50     0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30      0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20      0.30      0.30
則：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：×100％=60％
（2）同溫同壓下：
則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比為：
（3）平衡常數(shù)
答：（略）
考點：考查可逆反應(yīng)的物質(zhì) 轉(zhuǎn)化率、平衡時的壓強(qiáng)的比、和化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。