Question

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=     （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子發生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數為1．75×10^-5，現將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

Answer 1

Ⅰ
（1）吸熱
K₂
①升高溫度或增大CO₂的濃度（增大H₂的濃度）
②

Ⅱ、（1）3
（2）BD
（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析試題分析：Ⅰ（1）升高溫度，平衡常數增大，正反應是吸熱反應。
K₃=而K₁=，K₂=故K₃=K₂X
（3）?升高溫度或增大CO₂的濃度（增大H₂的濃度）
Ⅱ、（1）根據c（H⁺）=c(HAc)ɑ,則c(H⁺)=0.1X1%,PH=3
電離常數不變，c(H⁺)在稀釋過程中總體是減小的；水的離子積常數不變；c(H⁺)減小，則c(OH^-)增大，故選BD。
（3）據題意，混合溶液的PH為5.6，溶液顯弱酸性，則有   c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
考點：化學平衡和電離平衡。考察化學平衡的影響因素以及電離平衡的影響因素。