【題目】德裔美籍固體物理學家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領域作出卓著貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車理離子電池，總反應為FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導離子，下列說法錯誤的是( )
A.充電時，鐵元素發(fā)生還原反應
B.放電時，Li作負極
C.放電時，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4
D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)總反應可知，充電時Fe元素由+2價變?yōu)?/span>+3價，失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；
B．由放電時原電池原理知，負極反應為Li 失電子(Li-e-=Li+) 發(fā)生氧化反應，B正確；
C．放電時，FePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，C正確；
D．電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1：1，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，氣體物質(zhì)的量為0.2mol，則生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，根據(jù)電子守恒可知消耗的Li為0.2mol，消耗鋰的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，D正確；
故答案為A。
浙大優(yōu)學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：
（1）電源電極X名稱為____。
（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是_________。
②正極的電極反應式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。
(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1
B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1
C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬
D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素
、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中
鍵和
鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、
等金屬離子與
、
能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔點：
、沸點：
，聯(lián)氨
熔點：
、沸點：
，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為__________。若晶體密度為
，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________
阿伏加德羅常數(shù)的值用
表示，寫出簡化后的計算式即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在學校科技節(jié)活動中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。
（1）淡黃色的化合物為___。
（2）由“滴水生火”的小魔術可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應的化學方程式是___。
（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學反應方程式為__，用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
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