Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，則根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 mol·L-1·min-1，A錯誤；

B、根據題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數之比可知x＝2，B錯誤；

C、2min時，D的物質的量是0.5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物質的量分別是1.5mol、0.5mol，設A、B起始物質的量均為y，則剩余A、B的物質的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol，C正確；

D、A的轉化率為1.5mol/3mol×100%=50％，D錯誤；

答案選C。