Question

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

Answer 1

【答案】負極 0.025mol/L 0.1mol/L

【解析】

已知電解5min時銅電極質量增加2.16g，則電解池C中，Cu電極為陰極，Ag為陽極，電解池A、B的左側電極均為陰極，右側電極為陽極，電源的X極為負極，Y極為正極，銅電極增重2.16g，電極反應式為Ag++e-=Ag，即物質的量為0.02mol，轉移0.02mol電子。

（1）分析可知，電源電極X名稱負極；

（2）通電5min時，共轉移0.02mol電子，電解硫酸銅溶液，陽極：2H2O-4e-=4H++O2,轉移0.02mol電子時，體積為112mL，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，生成112mL的氫氣，得到0.01mol電子，則Cu2+得到0.01mol電子，其物質的量為0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；

（3）電解KCl溶液，陽極：2Cl-+2e-=Cl2,陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2，轉移0.02mol電子時，生成0.02molOH-，c(OH-) =0.02mol/0.2L=0.1mol/L。