Question

【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

Answer 1

【答案】④②③① c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞ 101∶9 1 0.1 10x＋y－14 x＋y＝14＋lg

【解析】

(1)酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強，鹽的水解促進水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；

(2)氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O為弱電解質，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的離子積常數隨溫度升高而增大，故T ℃>25 ℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，c(OH-)為0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，則有；，

①若x＋y＝14，則＝1；

②若x＋y＝13，則＝0.1；

③若x＋y＞14，則；

④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為x＋y＝14＋。