Question

下列各項說法中，不正確的是  （     ）

A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質的量的關系圖

B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖

C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關系

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

Answer 1

D

試題分析：A、溴水與二氧化硫反應生成溴化氫和硫酸，pH降低，A正確；B、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以稀釋相同的倍數時鹽酸的pH變化大，B正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量又生成碳酸氫鈉。根據數量關系可知，最終得到的是碳酸氫鈉和碳酸的混合液。氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，而碳酸鈉、碳酸氫鈉均水解促進水的電離，但碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，因此圖像不符合，C不正確；D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)+ c(Cl^－)+＞c(NO₃^－)，c(H^＋)＝c(Cl^－)，所以溶液中：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)，D正確，答案選D。