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常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．該混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

試題分析：A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A^-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據A的分析，可知該溶液的pH>7，錯誤；C、A^-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na⁺)> c(A^-)>c(OH^－）>c(HA)> c(H^＋)，所以X是OH^－，Y是HA，Z表示H⁺，錯誤；D、根據元素守恒，有c(A^-)+c(HA)=c（Na⁺），正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質的電離方程式：
①NaHSO₄______；
②K₂SO₄______；
③NH₄NO₃______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H⁺)及氫氣的體積V(H₂)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )

A．①②③

B．②④

C． ①③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H₃PO₂)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合價為
②利用(H₃PO₂)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：     (填化學式)
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H₃PO₂)的工業制法是：將白磷(P₄)與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba(H₂PO₂)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
（4）(H₃PO₂)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：