Question

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer 1

C

試題分析：A、根據電荷守恒，稀鹽酸中c(H⁺)＝c(Cl^—)＋c(OH^—)成立，正確；B、硝酸的存在對水的電離起抑制作用，所以水電離出的c(H⁺)＜，正確；C、鹽的水解是吸熱反應，加熱促進水解，但第二步
水解非常微弱，所以不會有二氧化碳氣體放出，平衡不會一直正向移動，因此最終得到的仍是碳酸鈉固體，錯誤；D、酸與堿完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依據酸、堿的強弱決定，正確，答案選C。