【題目】下列關于環丁烷羧酸(
)的敘述正確的是
A.烴基上的六氯代物為3種(不考慮立體異構)B.可以發生加聚、取代、中和反應
C.所有的碳原子在同一平面內D.與2－甲基環丙烷羧酸互為同系物
【答案】A
【解析】
A．環丁烷羧酸中的烴基為
，該烴基上有3種氫原子（如圖
），則該烴基上的一氯代物有3種，該烴基的化學式為C4H7—，故該烴基的六氯代物與一氯代物的種類相等，也為3種，故A正確；
B．該有機物含有羧基，具有羧酸的性質，可以發生中和反應和酯化反應，酯化反應屬于取代反應，但不能發生加聚反應，故B錯誤；
C．該有機物烴基上的碳原子都采取sp3雜化，為四面體結構，所有的碳原子不在同一平面內，故C錯誤；
D．結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團的有機物互為同系物，環丁烷羧酸與2-甲基環丙烷羧酸的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________
下列說法正確的是__________
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。
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【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：
已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環狀結構且含一種與D相同的官能團；C中不含碳碳三鍵。
(1)D中所含官能團的名稱是______。
(2)①的反應試劑和條件是________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出B的結構簡式，用星號 (*)標出B中的手性碳原子______。
(4)C的結構簡式為_______。
(5)⑤的反應類型是________，⑥的化學方程式為________。
(6)化合物W是E的同分異構體，W能發生水解反應，符合題意的W有_____種(不含立體結構)，核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式是________。
(7)設計以
(環氧丙烷)為原料制備
的合成路線(無機試劑任用)______。
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【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。
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【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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【題目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是
A.a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
C.a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d—e溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH-
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【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：
I.氫化鈉的制備：
已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。
(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。
(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：
將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。
(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________
(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數字)。
Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：
(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。
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【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。
下列說法一定正確的是( )
A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C.HA-的水解平衡常數為10-12.7
D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①寫出基態Mn原子的價電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區。與Mn同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與Mn不同的元素有__________種。
②CO32-的空間構型是__________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為___________________________________。
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數目為__________________________________。
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