Question

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是    

A．加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變

B．加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO-)

C．該溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

Answer 1

D

答案：D
A、正確，Kw不變；B、正確，由電荷守恒可得：c(H⁺)＋c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(OH^― ), 當溶液呈中性時c(Na⁺)=c(CH₃COO^-);C正確，抑制水電離；D、不正確，pH=2的醋酸溶液的物質的量濃度遠大于鹽酸，用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)<V(醋酸)。