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水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處K_W間的關系：E處>A處>D處
B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點
C．溫度不變時，在水中加入適量CH₃COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點
D．在B點處，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液與1mol·L^－¹的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=7

A錯，K_W只受溫度影響，與其它因素無關，A、D、E三點處K_W間的關系為E處=A處=D處；
B正確，往水中通入適量HCL氣體，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
C錯，溫度不變，K_W不變，在水中加入適量CH₃COONa固體，可以使水的電離從A點變化到E點，溶液呈堿性；
D錯，在B點處，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液與1mol·L^－¹的KOH溶液等體積混合，充分反應后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6

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某溫度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是（）

A．該溫度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7

D．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是

A．0.1mol/L

B．1×10^-3 mol/L

C．1×10^-7 mol/L

D．1×10^-11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是

A．加適量水稀釋，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積不變

B．加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．該溶液中由水電離產生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．空氣能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及到生物質能的利用

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料

D．液化、汽化、風化、熔化等都是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是
A、

B、

D、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為
57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

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（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L。

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