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常溫下，某溶液中由水電離的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，該溶液可能是（）
①氯化銨水溶液 ②硝酸鈉水溶液 ③硫酸水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

正確答案：D
常溫下，某溶液中由水電離的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，該溶液為酸或堿，抑制水電離，③硫酸水溶液 ④氫氧化鈉水溶液兩者符合，D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是

A．加適量水稀釋，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積不變

B．加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．該溶液中由水電離產生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4

B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－⁷ mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質的量濃度均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有濃度均為0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水電離出的c（H⁺）：②>①>③

C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③

D．若將三種溶液稀釋相同的倍數，pH變化最大的是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質的量之比為3:1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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