【題目】
、
、
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、
為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，元素形成的簡單氣態氫化物的熔沸點最高，與和能形成化學式為
和
的離子化合物，Z的最外層電子數是W、X、Y元素最外層電子數之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應水化物。下列有關說法正確的是（ ）
A.離子化合物中陰離子的半徑比
小
B.Z元素的單質和最高價氧化物均能與Q的溶液反應
C.元素與元素能形成兩種化合物，且所含化學鍵類型相同
D.
的單質與
的溶液反應生成
，轉移
個電子
【答案】B
【解析】
、
、
、
、
為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，則W為氫；X元素形成的簡單氣態氫化物的熔沸點最高，則X為氧；與和能形成化學式為
和
的離子化合物，能與H形成離子化合物的元素應該是活潑金屬，則Y為鈉，M為氯；Z的最外層電子數是W、X、Y元素最外層電子數之和的一半，則Z最外層電子數為
，則Z為硅；Q為Y的最高價氧化物對應水化物，則Q為氫氧化鈉。
A. NaH離子化合物中陰離子為H-，H-與Li+核外電子數相同，核電荷數越大，半徑越小，則H-的半徑比Li+大，故A錯誤；
B. Z元素的單質為硅，其最高價氧化物為SiO2，均能與氫氧化鈉溶液反應，故B正確；
C. 元素與元素能形成兩種化合物，分別為Na2O和Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，故C錯誤；
D. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應可以生成NaClO3: 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，則1mol氯氣反應式，轉移
個電子，故D錯誤；
故選B。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）
（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。
（3）裝置A中儀器①的名稱為_______，冷凝水的進出方向是______（“上進下出”或“下進上出”）。
Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、升華 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）除去NaCl固體中少量I2 ________；
（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：
已知加熱時NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，回答下列問題：
(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應。
（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。
（2）B中反應方程式為__。
（3）若裝置C中開始發生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。
a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出
c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。
①假設：請寫出假設1的反應類型。
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。
①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出_______kJ熱量。
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（4）將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是_____。
A．做該實驗時環境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉
是過氧化物類的消毒劑，可以利用候氏制堿法得到的
，進行制備，流程圖如下:
已知：①產物
中可能含有少量的
、
金屬離子雜質。②硅酸鈉可與、等高價金屬離子形成沉淀。
請回答下列問題：
(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學用右圖裝置在實驗室模擬侯氏制堿法，實驗中應先打開彈簧夾________（填
或
），通入________氣體。
(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備
，并用生成的
和
反應制備氨氣，將
和通人飽和食鹽水制備
晶體，分離提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優點是（至少寫兩點）________。
(3)“反應”需控制溫度在
左右，寫出“反應”中生成產品
的化學方程式________，加
的作用是________。
(4)流程圖中可循環使用的物質有________。
(5)操作
的主要步驟有________（已知
和的溶解度曲線如圖所示）
(6)為了測定產品的純度，某小組的方法是：取
產品配成
的溶液，取出
用
用硫酸酸化的
溶液滴定至終點，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標準溶液的體積為
。產品的純度為________%（用含有
和
的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定一定條件下氣體的體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低。回答下列問題：
(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：__________________________________。
(2)已知：該條件下H2的密度為0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是__________g。
(3)為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意________(填寫序號)。
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數
C．讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數不一定使甲、乙兩管液面相平
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)
下列說法正確的是（ ）
A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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