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向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液。下圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）

試題分析：足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，發生反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池，反應速率加快，反應用時少于b，鋅粉足量，生成氫氣的由硫酸的決定，硫酸等量，產生氫氣的體積相同，結合圖像知，選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋2B（g）

2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s后容器中的B是（）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄，下列圖中表示其產生H₂總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H="-92.4" kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的

，此時H₂的轉化率為（計算出結果）；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發生反應：
2N₂(g)+6H₂O（1）

4NH₃(g)+3O₂(g)

H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O（1）=H₂O(g)

H="+44.0" kJ／mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g)

H = kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　 ②增加碳的量　 ③恒容時通入CO₂　
④恒壓下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　

A．①③⑤　　

B．②④

C．①③

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ )

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	N₂的物質的量	H₂的轉化率
C	H₂的濃度	平衡常數K
D	壓強	N₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L^－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用3 mol·L^－1鹽酸

C．改用熱的2 mol·L^－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C＋CO₂

2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v₁；N₂＋3H₂

2NH₃(正反應放熱)，正反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．v₁減小，v₂增大	B．同時減小
C．v₁增大，v₂減小	D．同時增大

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