Question

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

Answer 1

（1）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始（mol/L） 2 0 0
反應（mol/L） 1 20.5
5min末（mol/L）1 20.5
所以5min末NO₂的濃度為2mol?L^-1
答：5min末NO₂的濃度為2mol?L^-1；
（2）5min內氧氣的濃度變化0.5mol?L^-1，所以該反應的平均速率V（氧氣）=

△c

△t

=

0.5mol?L-1

5min

=0.1mol?（L?min）^-1；
答：用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率為0.1 mol?（L?min）^-1．