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等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄，下列圖中表示其產生H₂總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )

試題分析：Zn能夠與酸發生置換反應產生氫氣，由于酸過量，所以反應放出氫氣的多少按照Zn來確定。由于在a中同時加入少量CuSO₄，Zn會發生反應：Zn+ CuSO₄=ZnSO₄+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應速率，所以a比b反應速率快，但是量比b少些，選項的A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)
B.②v(B)=0.6mol/(L?s)
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)
D.④v(D)=0.45mol/(L?s)
該反應進行的快慢順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）

A．0.02mol/（L?min）	B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）	D．0.18mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生（SO₄^-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生（SO₄^-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
（2）Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。
已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺，此外還可能會發生：SO₄^-· + Fe²⁺＝SO₄^2- + Fe³⁺
① 實驗開始前，檢驗FeSO₄溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現象是                     。
②當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂(在400-500

C下的催化氧化：2SO₂+O₂

2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO₂可能100%的轉化為SO₃

B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

C．達到平衡時，SO₂與SO₃的濃度保持不變

D．為了提高SO₂的轉化率，可以適當提高O₂的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO₂(g)+C(s)

2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液。下圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol?L^﹣1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣=2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的　　耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃²^﹣與S₂O₈²^﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S₂O₃²^﹣）：n（S₂O₈²^﹣）　　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/ml
實驗序號	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　　 ml，理由是　　．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈²^﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S₂O₈²^﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的　　極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由丙烯合成正丁醛的反應：CH₃CH=CH₂(g)＋CO＋H₂

CH₃CH₂CH₂CHO(l)
該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑

B．適當的溫度、高壓、催化劑

C．常溫、常壓、催化劑

D．適當的溫度、常壓、催化劑

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