【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
D.樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是
A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）
A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大
B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發生的各步反應的離子方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。
（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為__L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發生如下圖的轉化，其中B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。
請回答∶
(1) C的化學式是______，組成A的三種元素是________。
(2) A加熱分解的化學方程式是_____。
(3) E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質SOCl2和另一種常見氣體，反應的化學方程式是________。
II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。
請回答∶
(1)下列有關該實驗的說法中正確的是_______。
A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進行氣密性檢查
B．讀數前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平
C．反應完成后生成的氫氣都要轉移至裝置B中
D．需要控制NaOH的量以防止產生氣體過多超過量氣裝置的量程
(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s 建立了平衡體系：3O2
2O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展新能源、改善空氣質量等一直是化學研究的熱點。回答下列問題：
(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________；由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使反應速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。
①反應(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發生反應(II)，反應5分鐘到達圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應速率________；此時CO的轉化率為________；已知：反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，計算e處的
=______；
③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數值)。
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