Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正、v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動；
B.由圖可以知道，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據三段式進行計算；
C.由圖可以知道，T℃時，反應達平衡后CO2和CO的體積分數都為50%即為平衡狀態；
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=，據此計算。

A.可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡向著正向移動，v正、v逆均減小，故A錯誤；
B、由圖可以知道，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，
則有 C(s)+CO2(g) 2CO(g)
開始 1 0
轉化 x 2x
平衡 1-x 2x
所以100%=40%，計算得出x=0.25mol，則CO2的轉化率為：100%=25.0%，所以B選項是正確的；
C. 由圖可以知道，T℃時，反應達平衡后CO2和CO的體積分數都為50%即為平衡狀態，所以平衡不移動，所以C選項是正確的；
D. 925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數都為4%，設p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP===23.04P，故D錯誤。
所以BC選項是正確的。