【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是
A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)
【答案】D
【解析】
A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2
Mg3N2，故A錯誤；
B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；
C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；
D.假設鎂、鋁、鎂鋁合金的質量為wg，計算分別產生H2的物質的量，
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24g 1mol
wg w/24mol
2Al +6HC=2AlCl3 +3H2↑
54g 2mol
wg w/27mol
鎂鋁合金與足量的鹽酸反應生成H2的物質的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)，故D正確。
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請回答下列問題:
（1）ClO2中Cl的化合價是________________________。
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：____________________________。
（3）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；若產生11.2L(標準狀況)NH3，則轉移電子的總數為___NA。
（4）二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe3+和Mn2+，寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應后的產物為Cl-)：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。
已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陰離子 | 開始沉淀時的pH | 怡好完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
（1）將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。
（2）將橄欖石粉碎的目的是___________________________。
（3）“調節pH”時，應調節的pH范圍是________________________。
（4）加入H2O2后發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含FeO雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列說法正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
實驗流程如下：
（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________
A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應
（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂屑應該_______________________________________。
（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。
A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
③抽濾完畢，應先斷開橡皮管______________（填序號），以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質。
（4）已知薄層色譜分析中，分子極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中，順式偶氮苯為______（填斑點序號），說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________（填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______。
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是__________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_________（填標號）。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是_________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是__________。（小數點后保留一位）（相對分子質量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是___________。
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________。
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